Q1：硫酸根離子與亞硫酸根離子的檢驗
若是兩者的混合溶液建議先取一份樣品加鹽酸，如有氣體產生小心的聞聞氣體，然後將氣體通入品紅溶液。如果是刺激性氣體，且使品紅褪色加熱又恢復，則可確定有亞硫酸根。 再另取一份樣品，加足量氯化鎂，如有沉淀過濾，濾液加氯化鋇應有白色沉淀生成且加鹽酸也不溶解。
（為什麼要加氯化鎂呢，原因是亞硫酸鎂不溶解，除去亞硫酸根若采用加鹽酸再加熱往往會有少量的亞硫酸根被溶解水中的氧氧化成硫酸根干擾鑒定）。
Q2：如何檢驗硫酸根離子和亞硫酸根離子？
加入酸性鋇鹽溶液，都有沉淀，然後再加入HCl，有氣泡生成的就是亞硫酸根，沒有氣泡的就是硫酸根
Q3：污水處理怎麼去除硫酸根離子
向含重金屬、硫酸根和氟離子的廢水中加中和劑和Ca2+離子，然後用增稠器進行沉淀、分離。向上清液中加含NaOH或Mg(OH)的Ca鹼劑，提高其pH，維持SO 2一的溶解，混凝Mg和ca，以氫氧化物形式與殘留的氯共沉淀。硫酸根遇高溫會分解為二氧化硫和氧。因此煤在燃燒前都要經過總硫含量測定，以減少有害氣體的排放。離子結構硫原子以sp3雜化軌道成鍵、離子中存在4個σ鍵，離子為四面體形（不是正四面體，但接近正四面體，所以下面的鍵長鍵角也用“約”字，因為四個鍵的參數都不一樣）。硫酸根是一個硫原子和四個氧原子透過共價鍵連接形成的四面體結構，硫原子位於四面體的中心位置上，而四個氧原子則位於它的四個頂點，一組氧-硫-氧鍵的鍵角約為109°28'，而一組氧-硫鍵的鍵長約為1.44埃。因硫酸根得到兩個電子才形成穩定的結構，因此帶負電，且很容易與金屬離子或銨根結合，產生離子鍵而穩定下來。很多說法稱硫酸根是正四面體構型，其實這是錯誤的。硫酸根中氧原子的孤對電子和硫的3d軌道有d-pπ共軛效應，並非想象中的那麼簡單（可能需要注意五組d軌道的形狀本來就是有差別的）。硫酸根的結構至今在化學界沒有定論，無法用一個單一的理論解釋離子結構。
Q4：怎樣去除硫酸根離子
加入鋇鹽,使硫酸根沉淀但這樣會引進新的雜質,如果要保留的負離子是CL,就+氯化鋇如果要保留的是NO3,就+硝酸鋇 要液體?過濾一下不就沒固體了嗎
Q5：污水處理怎麼去除硫酸根離子
用石灰水啊。鈣離子與硫酸根離子形成硫酸鈣沉淀，多余的氫氧化鈣可以透過曝氣去除（形成碳酸鈣沉淀）。
快捷、廉價且實用！
Q6：怎樣除去硫酸根離子？
你是要除去哪種溶液中的硫酸根離子啊。
單純的除去硫酸根離子的化加入可溶性鋇鹽或氫氧化鋇即可。
Ba2+ +SO42-=BaSO4↓
Q7：如何除去硫酸根離子？
.先加鹽酸，再加BaCl2，此時才產生白色沉淀就說明有。
注意：第一步無白色沉淀，第二步有才能說明有
2.第一步加稀硝酸的話就不會產生沉淀，然後加入可溶性鋇鹽，產生白色沉淀即可說明有
要除硫酸根就加過量氯化鋇
Q8：去除硫酸根離子的方法問題
1、除去SO42-不酸化，也行。但是檢驗SO42-必須酸化。看題，是不是“檢驗並除去SO42-”
2、加入Na2CO3是為了除去過量的BaCl2.
3、加入鹽酸是為了除去過量的Na2CO3
4、加入鹽酸後，要蒸發，使HCl揮發除去
