Q1：熱力學四大定律的關系
熱力學的四大定律簡述如下：
熱力學第零定律——如果兩個熱力學系統中的每一個都與第三個熱力學系統處於熱平衡(溫度相同)，則它們彼此也必定處於熱平衡。
熱力學第一定律——能量守恆定律在熱學形式的表現。
熱力學第二定律——力學能可全部轉換成熱能， 但是熱能卻不能以有限次的實驗操作全部轉換成功 (熱機不可得)。
熱力學第三定律——絕對零度不可達到但可以無限趨近。
熱力學第零定律用來作為進行體系測量的基本依據，其重要性在於它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。
熱力學第一定律與能量守恆定律有著極其密切的關系
熱力學第二定律是在能量守恆定律建立之後，在探討熱力學的宏觀過程中而得出的一個重要的結論。
通常是將熱力學第一定律及第二定律作為熱力學的基本定律，但有時增加能斯特定理當作第三定律，又有時將溫度存在定律當作第零定律。
Q2：化學的熱力學三大定律，分別解決的是什麼問題？
熱力學第一定律
這一定律又叫能量守恆定律。根據這一定律，能量之間可以互相轉換，但能量既不會增多，也不會減少，一個封閉系統中的總能量是恆定的。這個定律的提出與19世紀的蒸汽機發展有關，那時很多人在研究功和熱之間的關系。後來，焦耳透過大量實驗總結出了這一規律，無論能量怎麼轉換，其總和始終守恆。
當年，一些人妄圖制造出一種不需要能量輸入就能做功的永動機（直到現在還有人在嘗試），它們被稱作第一類永動機。隨著熱力學第一定律的確立，直接宣告第一類永動機無法實作。
熱力學第二定律這一定律又叫熵增定律。雖然能量之間可以互相轉換，但卻有方向性，在自發的情況下，溫度較低的物體不可能會把自身的熱量傳遞給溫度較高的物體。或者說熱能不可能百分百轉化為功，總會損失掉一些。從微觀角度來說，封閉系統的混亂度會變得越來越高，即熵會增加。
一些人認為，既然熱力學第一定律表明能量是守恆的，那麼，如果從海水等環境中吸收熱量就能制造出可以不斷做功的機器。雖然這並不違反能量守恆定律，但透過熱力學第二定律可知，能量轉換具有方向性，這意味著第二類永動機無法實作。
熱力學第三定律這一定律表明，理論上存在一個最低溫度——絕對零度，此時系統的熵為零，但這個溫度是無法達到的。這是因為在絕對零度下，粒子停止運動，但宇宙中並沒有絕對靜止這樣的狀態。最低溫度的大小為0開氏度，或者相當於-273.15攝氏度。
Q4：熱力學三大定律的內容是什麼？
答：熱力學三大定律+熱力學第零定律，構成了熱力學的四個基本定律。
我們分別來看：
熱力學第一定律：即能量守恆定律！這是人類在不斷總結中得到的，說的是能量既不能創生也不能泯滅，對應公式為ΔU=ΔQ+ΔW；但是在相對論中，這條定律將更正為質能守恆定律。
熱力學第二定律：即是熵增定律！可以表述為：熱量只能自發地，從高溫物體傳遞到低溫物體，而不能自發地從低溫物體傳遞到高溫物體。公式為ΔS≥ΔQ/T，即是說一個封閉系統的熵，只能增加或者不變，不可能減小。
這條定律的誕生並不順利，它和能量守恆定律相互獨立，甚至到了十九世紀末，還有很多人質疑這條定律，比如麥克斯韋提出著名的“麥克斯韋妖”，就是質疑熱力學第二定律的。
麥克斯韋妖之所以違背熱力學第二定律，是因為信息的獲取，並不能不勞而獲。
熱力學第三定律：絕對零度不可達到！絕對零度意味著系統的熵為零，換句話說，熱力學過程在有限步驟中不可能達到絕對零度；而且在量子力學中，更不允許這樣的狀態存在！
熱力學第零定律：熱平衡定律！該定律說的是，兩個熱力學系統都和第三個系統達到熱平衡，那麼這兩個系統也必定處於熱力學平衡。正是這一定律，使得熱力學溫度有了嚴格的定義。
以上就是熱力學的四個基本定理，各自獨立，缺一不可！
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WWW.BaZhisHi.Co&MQ5：熱力學四大定律中分別對應時間的什麼性質？
這個沒有對應關系啊。也就只有第二定律才能和時間有一點點關系而已。但也沒有什麼對應
