Q1：國中化學方程式配平練習，附上答案
一、最小公倍數法配平方法是：求出方程式兩邊相同原子前系數的最小公倍數，然後用該最小公倍數除以各自的原子個數，所得的值就是對應物質的系數。例1.的配平（1）找出式子兩邊原子個數最多的氧原子（2）求出氧原子的最小公倍數為10（3）10除以5等於2，2就是P2O5的系數，寫在P2O5前面，同理可得O2的系數為5。（4）再用同樣的方法求出P的系數為4。（5）配平後要注反應條件和劃上等號（有時還要注“↑”和“↓”）。即這是最基本、最常用的配平方法，也是其它配平方法的基礎。國中大多數化學方程式的配平用這種方法，要求初三學生能夠熟悉地運用它。
二、用奇數配偶數法用這一方法配平的化學方程式的特點是：某元素在式子里出現的次數較多，且各端的原子總數是一奇一偶。配平方法：選定該元素作為配平的起點，先把奇數變為最小的偶數（即乘以2），再確定其它化學式的系數。例2.氧是這一方程式里出現次數最多的元素，就以氧作為配平的起點。因為反應物里氧原子2個，是偶數個，生成物里氫原子3個，是奇數個，偶數個肯定不等於奇數個，所以我們可以先在化學式H2O前寫一個最小的偶數2，再用最小公倍數進一步配平。寫上2後，左邊只有2個H原子，右邊有4個H原子，所以C2H2的系數應為2，要使兩邊碳原子總數相等，右邊CO2的系數應為4，最後才確定O2的系數為5。即：練習：C2H6＋O2----H2O＋CO2；C2H4＋O2----H2O＋CO2、三、觀察法配平方法是：（1）透過觀察，從化學式比較復雜的一種生成物推求出有關各反應物和生成物的系數。（2）根據求得的化學式的系數再找出其它化學式的系數。例3.赤熱的鐵跟水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣H2O＋FeFe3O4＋H2顯然，Fe3O4里的3個鐵原子來自反應物里的鐵，而Fe3O4里的4個氧原子又來自反應物水蒸氣分子里的氧原子。因此，在反應物水蒸氣化學式前必須寫一系數4，而鐵原子前必須寫一系數3。不難看出，在生成物氫氣的化學式前要寫系數4，才能使化學方程式配平，然後注明反應條件並劃上等號（注：H2後面不要注上↑，因為高溫下，反應物H2O呈氣體狀態）。練習：Fe2O3＋CO-----Fe＋CO2；Fe3O4＋CO------Fe＋CO2、四、唯一元素法這種方法不僅適用於簡單的化學方程式，也適用於較為復雜的化學方程式。首先提出兩個概念“唯一元素”和“准唯一元素”。所謂“唯一元素”是指在反應物或在生成物中都只存在於一種物質的元素。例如：KClO-----3KCl＋O2↑中的K、Cl、O三種元素KMnO-----4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中的K元素NH4HCO3-----NH3↑＋CO2↑＋H2O中的N、C元素所謂“准唯一元素”是指對於那些除唯一元素以外的其它元素，當其所在的物質中僅剩下一種物質的系數沒確定時，這種元素就稱之為“准唯一元素”。例如KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中，若只剩下MnO2，MnO2的系數沒確定時，Mn元素是唯一元素，而當KMnO4、K2MnO4、MnO2三種物質的系數已確定時，O元素又成為“准唯一元素”。
Q2：國中化學方程式怎樣配平使等號兩邊相等
觀察法：這類方法適用於較為簡單的配平，比如能輕而易舉的看出來，比如碳的燃燒，硫的燃燒。
設一法：即將一個化學方程式中最復雜的化合物的系數設為1，計算出其他化合物的分數系數。最後取最小公倍數兩邊同乘即可。
奇數配偶法：一個方程式中出現多個化合物所含元素相同，而原子個數不同時。用奇數配偶法較簡單。比如磷在氯氣中燃燒生成五氧化二磷這個方程式的配平。五氧化二磷的氯的角標為5，將五氧化二磷的系數乘以二即可。
最小公倍法：二氧化硫加氧氣生成三氧化硫的反應方程式。二氧化硫中氧的角標為2，三氧化硫的角標為3。2和3的最小公倍數為6，那麼二氧化硫的前面添上一個3，三氧化硫的前面加一個2即可。
Q3：國中化學方程式怎麼配平
最小公倍數的方法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此KClO3前系數應配2，O2前配3，式子變為：2KClO3→KCl+3O2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則KCl前應配系數2，短線改為等號，標明條件即：
Q4：國中化學方程式 怎麼配平？
1）觀察法觀察反應物及生成物的化學式，找出比較復雜的一種，推求其它化學式的系數。如：Fe2(SO4)3+NaOH—Fe(OH)3+Na2SO4、
Fe2(SO4)3 所含原子數最多、最復雜，其中三個SO4 進入Na2SO4，每個Na2SO4含有一個SO4，所以Na2SO4 系數為3；2 個鐵原子Fe 需進入2 個Fe(OH)3，所以Fe(OH)3 系數為2，這樣就得到：Fe2(SO4)3+NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4、
接下去確定NaOH 的系數，2Fe(OH)3 中有6 個OH，3Na2SO4 中有6 個Na，所以在NaOH 前填上系數6，得到：Fe2(SO4)3+6NaOH—2Fe(OH)3+3Na2SO4、最後把“—”改成“=”，標明Fe(OH)3↓。
（2）單數變雙數法如：C2H2+O2—CO2+H2O
首先找出左、右兩邊出現次數較多，並且一邊為單數，另一邊為雙數的原子—氧原子。由於氧分子是雙原子分子O2，生成物里氧原子總數必然是雙數，所以H2O 的系數應該是2（系數應該是最簡正整數比），如下式中①所示：C2H2+O2—CO2+2H2O①
由於2H2O 中氫原子個數是C2H2 的2 倍，所以C2H2 系數為2，如下式中②所示：
2C2H2+O2—CO2+2H2O
② ①
又由於2C2H2 中碳原子個數為CO2 的4 倍，所以CO2 系數為4，如下式中③所示：
2C2H2+O2—4CO2+2H2O
② ③ ①
最後配單質O2 的系數，由於生成物里所含氧原子總數為10，所以反應物O2的系數是5，如下式中④所示：
2C2H2+5O2—4CO2+2H2O
② ④ ③ ①
核算式子兩邊，每一種元素的原子總數已經相等，把反應條件，等號、狀態符號↑填齊，化學方程式已配平。
（3）求最小公倍數法例如：
KClO3—KCl+O2、式中K、Cl、O 各出現一次，只有氧原子數兩邊不等，左邊3 個，右邊2 個，所以應從氧原子入手來開始配平。由於3 和2 的最小公倍數是6，6 與KClO3中氧原子個數3 之比為2，所以KClO3 系數應為2。又由於6 跟O2 的氧原子個數2 之比為3，所以O2 系數應為3。配平後的化學方程式為：
2KClO3 ＝2KCl+3O2↑
有不同版本：①最小公倍法：選擇方程式兩端各出現一次，且原子數相差較多的元素入手配平。例1 配平C2H5OH+O2——CO2+H2O選擇氫原子，最小公倍數為6(用①、②、③表示配平步驟。) ②奇偶數法：選擇方程式兩端出現次數最多，且一端為奇數，一端為偶數的原子為突破口，依次推斷。例2 配平FeS2+O2Fe2O3+SO2、
第一步：選擇氧原子為突破口，Fe2O3中氧原子為奇數，配以最小數字為系數，使氧原子數變為偶數FeS2+O2——2Fe2O3+SO2、
③觀察法：從分子的特征變化入手，分析配平。例3 配平Fe3O4+COFe+CO2↑由觀察知：CO+O→CO2，Fe3O4可提供4個氧原子，則 ④歸一法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設它的系數為1，再依次推斷。 第一步：設NH3的系數為1 1NH3+O2——NO+H2O第二步：反應中的N原子和H原子分別轉移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數推O2系數⑤代數法：設各物質系數為未知數，列出它們的關系，解一元或多元代數方程式，進行討論。
