滴定前为什么也能测得一定的电位
在滴定前，溶液中存在待滴定物质和指示剂，这些物质本身会对溶液的电位产生影响，因此可以测得一定的电位。此外，滴定前也可能存在其他离子或分子，它们也会对电位产生影响。
滴定前为什么也能测得一定的电位值
在滴定前，溶液中可能存在一定的离子浓度，这些离子可以与电极发生反应，导致电位值的测量。此外，滴定前的溶液可能已经发生了某些化学反应，如酸碱中和反应，也会导致电位值的变化。因此，滴定前也能测得一定的电位值。
已知一氧化碳与水蒸气的反应为
CO(g) + H2O(g) ⇌ CO2(g) + H2(g)
该反应的平衡常数为 Kp = 1.63×10^-3 (在 1000 K 时)。如果在一个封闭的容器中，加入 0.1 mol CO 和 0.2 mol H2O，求当达到平衡时，CO、H2O、CO2 和 H2 的摩尔分数分别是多少？
回答：
根据平衡常数 Kp 的定义，有：
Kp = P(CO2) × P(H2) / P(CO) × P(H2O)
其中，P 表示压强，单位为 Pa。假设当达到平衡时，CO、H2O、CO2 和 H2 的分压分别为 pCO、pH2O、pCO2 和 pH2，则有：
Kp = pCO2 × pH2 / pCO × pH2O
将已知数据代入上式，可得：
1.63×10^-3 = pCO2 × pH2 / (0.1 - pCO) × (0.2 - pH2O)
考虑到 CO 和 H2O 的反应物摩尔数均为 0.1 mol，因此有：
pCO = 0.1 - nCO2, pH2O = 0.2 - nCO2
其中，nCO2 表示 CO2 的摩尔数，也等于 H2 的摩尔数。代入上式，整理可得：
nCO2 = 0.074 mol
pCO2 = 0.074 / 0.1 × (0.2 - 0.074) = 0.012 atm
pH2 = 0.074 / 0.1 × (0.2 - 0.074) = 0.012 atm
pCO = 0.1 - 0.074 = 0.026 atm
pH2O = 0.2 - 0.074 = 0.126 atm
因此，当达到平衡时，CO、H2O、CO2 和 H2 的摩尔分数分别为：
xCO = pCO / P = 0.026 / 0.164 = 0.159
xH2O = pH2O / P = 0.126 / 0.164 = 0.768
xCO2 = pCO2 / P = 0.012 / 0.164 = 0.073
xH2 = pH2 / P = 0.012 / 0.164 = 0.073
其中，P 表示总压强，等于 CO、H2O、CO2 和 H2 的分压之和，即 P = pCO + pH2O + pCO2 + pH2 = 0.026 + 0.126 + 0.012 + 0.012 = 0.164 atm。
下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
铁——磁性——制造电机、电器等
Bi: 水——透明、无色、无味——饮用、洗涤、冷却等
Ci: 硫(liú)酸(suān)——强酸性——制造化肥、蓄电池等
Di: 煤——燃烧产生热能——发电、供暖等
为确定某溶液的离子组成进行如下实验
可以进行电导率实验、酸碱滴定实验、沉淀反应实验等来确定该溶液的离子组成。