Q1：热力学四大定律的关系
热力学的四大定律简述如下：
热力学第零定律——如果两个热力学系统中的每一个都与第三个热力学系统处于热平衡(温度相同)，则它们彼此也必定处于热平衡。
热力学第一定律——能量守恒定律在热学形式的表现。
热力学第二定律——力学能可全部转换成热能， 但是热能却不能以有限次的实验操作全部转换成功 (热机不可得)。
热力学第三定律——绝对零度不可达到但可以无限趋近。
热力学第零定律用来作为进行体系测量的基本依据，其重要性在于它说明了温度的定义和温度的测量方法。
热力学第一定律与能量守恒定律有着极其密切的关系
热力学第二定律是在能量守恒定律建立之后，在探讨热力学的宏观过程中而得出的一个重要的结论。
通常是将热力学第一定律及第二定律作为热力学的基本定律，但有时增加能斯特定理当作第三定律，又有时将温度存在定律当作第零定律。
Q2：化学的热力学三大定律，分别解决的是什么问题？
热力学第一定律
这一定律又叫能量守恒定律。根据这一定律，能量之间可以互相转换，但能量既不会增多，也不会减少，一个封闭系统中的总能量是恒定的。这个定律的提出与19世纪的蒸汽机发展有关，那时很多人在研究功和热之间的关系。后来，焦耳通过大量实验总结出了这一规律，无论能量怎么转换，其总和始终守恒。
当年，一些人妄图制造出一种不需要能量输入就能做功的永动机（直到现在还有人在尝试），它们被称作第一类永动机。随着热力学第一定律的确立，直接宣告第一类永动机无法实现。
热力学第二定律这一定律又叫熵增定律。虽然能量之间可以互相转换，但却有方向性，在自发的情况下，温度较低的物体不可能会把自身的热量传递给温度较高的物体。或者说热能不可能百分百转化为功，总会损失掉一些。从微观角度来说，封闭系统的混乱度会变得越来越高，即熵会增加。
一些人认为，既然热力学第一定律表明能量是守恒的，那么，如果从海水等环境中吸收热量就能制造出可以不断做功的机器。虽然这并不违反能量守恒定律，但通过热力学第二定律可知，能量转换具有方向性，这意味着第二类永动机无法实现。
热力学第三定律这一定律表明，理论上存在一个最低温度——绝对零度，此时系统的熵为零，但这个温度是无法达到的。这是因为在绝对零度下，粒子停止运动，但宇宙中并没有绝对静止这样的状态。最低温度的大小为0开氏度，或者相当于-273.15摄氏度。
Q4：热力学三大定律的内容是什么？
答：热力学三大定律+热力学第零定律，构成了热力学的四个基本定律。
我们分别来看：
热力学第一定律：即能量守恒定律！这是人类在不断总结中得到的，说的是能量既不能创生也不能泯灭，对应公式为ΔU=ΔQ+ΔW；但是在相对论中，这条定律将更正为质能守恒定律。
热力学第二定律：即是熵增定律！可以表述为：热量只能自发地，从高温物体传递到低温物体，而不能自发地从低温物体传递到高温物体。公式为ΔS≥ΔQ/T，即是说一个封闭系统的熵，只能增加或者不变，不可能减小。
这条定律的诞生并不顺利，它和能量守恒定律相互独立，甚至到了十九世纪末，还有很多人质疑这条定律，比如麦克斯韦提出著名的“麦克斯韦妖”，就是质疑热力学第二定律的。
麦克斯韦妖之所以违背热力学第二定律，是因为信息的获取，并不能不劳而获。
热力学第三定律：绝对零度不可达到！绝对零度意味着系统的熵为零，换句话说，热力学过程在有限步骤中不可能达到绝对零度；而且在量子力学中，更不允许这样的状态存在！
热力学第零定律：热平衡定律！该定律说的是，两个热力学系统都和第三个系统达到热平衡，那么这两个系统也必定处于热力学平衡。正是这一定律，使得热力学温度有了严格的定义。
以上就是热力学的四个基本定理，各自独立，缺一不可！
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WWW.BaZhisHi.Co&MQ5：热力学四大定律中分别对应时间的什么性质？
这个没有对应关系啊。也就只有第二定律才能和时间有一点点关系而已。但也没有什么对应
