卤素的物理性质
卤素的物理性质包括：
1. 熔点和沸点：卤素的熔点和沸点随着原子序数的增加而逐渐升高。氟、氯、溴、碘和砹的熔点和沸点分别为-219℃、-34℃、59℃、184℃和302℃。
2. 密度：卤素的密度随着原子序数的增加而逐渐增大。氟、氯、溴、碘和砹的密度分别为1.7 g/cm³、3.2 g/cm³、3.1 g/cm³、4.9 g/cm³和6.9 g/cm³。
3. 颜色：卤素在不同状态下呈现不同的颜色。氟气无色，氯气淡黄绿色，溴液棕红色，碘液紫黑色，砹固体黑色。
4. 溶解性：卤素在水中的溶解度随着原子序数的增加而逐渐降低。氟和氯易溶于水，溴和碘溶解度较小，砹在水中不溶。
5. 反应性：卤素具有较强的化学反应性，易与其它元素形成化合物。卤素与金属反应能产生相应的卤化物。
氢气的物理性质
氢气的物理性质包括：
1. 密度：氢气是一种轻质气体，其密度比空气要小得多。
2. 气味：氢气是一种无色、无味、无毒的气体。
3. 溶解性：氢气在水中几乎不溶解，但可以与一些金属和非金属形成化合物。
4. 熔点和沸点：氢气的熔点是-259.14℃，沸点是-252.87℃。
5. 热导率：氢气是一种良好的热导体，其热导率比空气高得多。
6. 热膨胀系数：氢气的热膨胀系数比空气大得多。
7. 折射率：氢气的折射率比空气小得多。
8. 导电性：氢气是一种良好的电绝缘体，但在高压下可以导电。
9. 可燃性：氢气是一种高度可燃的气体，与空气混合后易爆炸。
乙醇的物理性质
乙醇的物理性质包括：
1. 外观：乙醇是一种无色透明的液体，有一种类似于酒精的气味。
2. 密度：乙醇的密度为0.789 g/cm³，比水略轻。
3. 沸点：乙醇的沸点为78.5℃，比水低。
4. 熔点：乙醇的熔点为-114.1℃，比水低。
5. 折射率：乙醇的折射率为1.361。
6. 溶解性：乙醇可溶于水、乙醚、苯等有机溶剂，也可与一些无机物质如氯化钠、氯化钾等溶解。
7. 燃点：乙醇易燃，燃点为13℃。
8. 饱和蒸汽压：乙醇的饱和蒸汽压随温度升高而增大，但比水的饱和蒸汽压小。
镁的物理性质
镁是一种银白色的金属，具有良好的导电和导热性能。它的密度相对较轻，为1.738g/cm³。镁的熔点为650°C，沸点为1090°C。在常温下，镁具有良好的可塑性和可加工性。此外，镁还具有较好的耐腐蚀性能。
铝的物理性质和化学性质
铝的物理性质：
1. 密度：2.7 g/cm³
2. 熔点：660.32°C
3. 沸点：2519°C
4. 电导率：铝是一种优良的导电材料，其电导率高于铜。
5. 热导率：铝的热导率较高，是许多金属中最高的之一。
6. 色泽：铝呈银白色，有一定的光泽。
铝的化学性质：
1. 与氧化物反应：铝能和氧化物反应，生成相应的氧化物。
2. 与酸反应：铝和酸反应，产生相应的盐和氢气。
3. 与碱反应：铝和碱反应，生成相应的盐和氢氧化物。
4. 与卤素反应：铝可以与卤素发生反应，生成相应的卤化铝。
5. 腐蚀性：铝在空气中会形成一层氧化膜，可以保护铝的表面不被进一步氧化。但在酸性或碱性环境中，铝的表面会被腐蚀。
卤素的物理性质递变规律
卤素的物理性质递变规律如下：
1. 原子半径：随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大。这是由于原子核电荷的增加导致电子云受到更强的吸引，电子云的半径因此增大。
2. 离子半径：卤素原子容易失去一个电子形成带负电荷的离子，形成离子后，卤素的离子半径随着原子序数的增加而逐渐增大。这是由于原子核电荷的增加导致失去一个电子的离子受到更强的吸引，离子半径因此减小。
3. 电子亲和能：卤素的电子亲和能随着原子序数的增加而逐渐减小。这是由于原子半径的增加导致电子与原子核之间的距离增大，电子与原子核之间的吸引力减弱，因此电子亲和能减小。
4. 电负性：卤素的电负性随着原子序数的增加而逐渐减小。这是由于原子半径的增加导致电子与原子核之间的距离增大，原子核对电子的吸引力减弱，因此电负性减小。
5. 沸点和熔点：卤素的沸点和熔点随着原子序数的增加而逐渐增大。这是由于原子半径的增加导致分子间的范德华力增强，因此沸点和熔点增大。